| Periodische Eigenschaften des Periodensystems | ||
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Es gibt einige Eigenschaften, bei denen sich innerhalb der einzelnen Perioden bestimmte Gesetzmäßigkeiten erkennen lassen. Einige von diesen werden hier nun erläutert und
mit Diagrammen illustriert. Atommassen: Dieses Diagramm ist sehr einfach zu erklären und wahrscheinlich auch nicht sonderlich interessant. Dadurch das zum jeweils nächsten Elemente i.a. je ein Proton, ein Elektron und ein Neutron hinzukommen steigt die Atommasse annähernd linear an. Atomradien: Innerhalb einer Periode zeigen die Atomradien eine sinkende Tendenz, weil die Kraft, welche durch die größere Kernladung verursacht wird von der größeren Abschirmung durch das zusätzliche Elektron nicht vollständig kompensiert wird. Eine Besonderheit bei den Lanthanoiden bilden die deutlichen Maxima bei Eu und Yb obwohl aufgrund der Lanthanoidkonzentration eine allgemein fallende Tendenz zu erkennen ist. 1. Ionisierungsenergien: Um das Diagramm zu erklären kann man zuerst mal die aus dem Bohrschen Atommodell resultierende Formel für die Energiedifferenz zwischen zwei Schalen betrachten:  n = Schale; E = Energie der zugehörigen Schale Z = Kernladung; S = Abschirmungskonstante 
Nicht erklären kann man mit dem Bohrschen Atommodell die Maxima bei den Erdalkalimetallen und den Elementen der 15. Gruppe. Diese sind vermutlich auf die besondere Stabilität der vollständig besetzten s-Schale im Falle der Erdalkalimetalle, bzw. auf eine halbbesetzte p-Schale im Falle der Elemente der 15. Gruppe zurückzuführen. |
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